TAREA DE ESTEQUIOMETRÍA

TAREA  DE  QUÍMICA

11°,  III  TRIMESTRE

PROFA.  FULVIA  ANDRIÓN  MSc.

ESTEQUIOMETRÍA

1.      A partir de la siguiente ecuación balanceada, complete la información que se pide en el siguiente cuadro:

4HCl_(g)    + O_{2 (g    ---------------------}      2H₂O _(g)    +    2Cl_{2 (g)}

	HCl (g)	O2 (g)	H2O (g)	Cl2 (g)
Mol
Moléculas
Gramos
Volumen a PTN

2.      Establezca las razones molares entre las sustancias indicadas en cada una de las siguientes ecuaciones:

 

      S₈    +   8 O₂          --------------       8 SO₂                                              
       A            B                                        C

                                                             RAZÓN MOLAR

                                                             AC _________________

                                               
                                                              BA  ________________

MnO₂ (g)   + 4HCl (g) __________ MnCl₂  (ac)   +  Cl₂ (g)    +  2H₂O (g)  

  A                      B                                C                         D                  E

                                                                                                                         
                                                                             
                                                            RAZÓN MOLAR                          

                                                           AE _______________

                                                                                                                            
                                                           CB _______________

                                                           ED ______________

                                  

                                                           DB _______________

3.      Con respecto a la ecuación química sin balancear, siguiente:

NO₂(g)   +   H₂O(l)  -----------------  HNO₃ (ac)   +  NO(g)

Indique la razón molar que se necesita para convertir

a)      De moles de NO₂ a moles de ácido nítrico.

b)      De moles de NO₂ a moles de NO

c)      De moles de ácido nítrico a moles de agua.

d)      De moles de monóxido de nitrógeno a moles de ácido nítrico

4.      En la reacción:   4 FeS   +  7 O₂      ------------------   Fe₂O₃    +   4 SO₂

a)      ¿Cuántas moléculas?, hay de  FeS ______    Fe₂O₃ _________ 

     O₂ ____________         SO₂ ___________   (R = 4, 7, 2, 4)

b)      En los reactivos, ¿cuántos átomos? hay de   Fe ____  S _____

        O _________________ ( R = 4, 4, 14)

c)      En los productos, ¿cuántos átomos?, hay de  Fe ____  S ______
  
      O _________________ ( R = 4, 4, 14)

d)      ¿Cuántas moles?,  hay de      FeS ________    Fe₂O₃ ________  
       O₂ ___________          SO₂ _________  (R = 4, 7, 2, 4)

5.      Para la reacción:  N₂ (g)   +   3 H₂ (g)    _____________  2 NH₃ (g)

¿Cuántos litros?, hay de:  N₂  _____________  H₂ __________ 

NH₃ ___________________ ( R = 22, 4;  3(22,4);  2(22,4)  

Observación: El resto de esta tarea, la debe entregar en otras páginas con el enunciado copiado y escrita directamente con su bolígrafo y aseada.  Recuerde colocar los datos y de dejar un margen derecho para los cálculos adicionales como lo son las masas molares.

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6.      Del Seese, capítulo 10, problemas 8,  11, 13,  16  (4 problemas).

7.      ¿Cuántos gramos de oxígeno se requieren para oxidar completamente 40. gramos de etano, C₂H₆? (R = 160)

8.      Con la reacción del quinto problema de esta tarea, ¿cuántas moléculas de hidrógeno y cuántas de amoníaco se emplearon y formaron, respectivamente, cuando 4, 20 x 10²¹ moléculas de nitrógeno reaccionaron?  (R = 1,26 x 10²²  y 8, 40 x 10²¹)

9.      Un astronauta excreta aproximadamente 2 500g de agua por día.  Si en las naves espaciales se utiliza óxido de litio para absorberla, ¿cuántos kilogramos de óxido de litio se deben cargar para un viaje espacial de 30 días para tres astronautas?  (R = 3,7 x 10²)

Li₂O     +   H₂O       ------------------        2 LIOH

10.  Las bolsas de aire de los automóviles se inflan cuando la azida de sodio sólida, NaN₃, se descompone y produce nitrógeno gaseoso y sodio en estado sólido.  ¿Qué masa de nitrógeno gaseoso produce la descomposición rápida de 450.g de azida de sodio? (R = 291g)

11.  Los antiácidos comunes y los complementos alimenticios de calcio que se emplean para prevenir la osteoporosis (un trastorno en el que ocurre el debilitamiento de los huesos) contiene carbonato de calcio.  Una tableta de carbonato de calcio se disuelve en el jugo gástrico que contiene ácido clorhídrico.  ¿Qué masa del ácido se necesita para que reaccionen totalmente dos tabletas, cada una con 500.mg de CaCO₃? (R = 0,729g)

12.  Cuando el dióxido de nitrógeno del escape de un automóvil se combina con agua en el aire forma ácido nítrico que causa la lluvia ácida y óxido nitrógeno.                          
     2HNO₃ (ac)    +     NO(g)    ------------- 2HNO₃ (ac)    +     NO(g)

¿Cuántas moléculas de NO₂ se necesitan para reaccionar con 0,250 moles de agua?

13.  Capítulo 10 del texto, problemas 23, 26, 27, 28, 33

14.  ¿Qué masa de clorato de potasio se necesita para producir 10 decímetros cúbicos de oxígeno?  (R = 40)

15.  ¿Qué volumen de ácido sulfhídrico se obtuvo al reaccionar 402 gramos de sulfuro de hierro (II) con ácido clorhídrico?  (R = 102)

16.  ¿Qué volumen de dióxido de carbono, se puede producir al quemar 48 gramos de carbón?  (R = 90.L)

17.  Para la ecuación del problema cuatro de esta tarea, calcule: a) Los gramos de óxido férrico que se pueden preparar usando 600, centímetros cúbicos de oxígeno a PTN (R = 1, 22g)

b) Los centímetros cúbicos de oxígeno que se necesitan para quemar 160. miligramos de sulfuro ferroso?  (71,3)